SOAL 20 KIMIA KELAS 9

SOAL KIMIA KELAS XI

1.    Berdasarkan table dibawah ini yang merupakan elektrolit kuat dan  non elektrolit adalah :

      

Larutan	Pengamatan
	Nyala lampu	Gelembung gas
1	Terang	Banyak
2	Tidak nyala	Tidak ada
3	Redup	Sedikit
4	Tidak nyala	Tidak ada

       A. 1 dan 3              B. 2 dan 1             C. 1dan 4            D.2 dan 3          E. 1 dan 2

2.    Suatu notasi atom    ₃₃Y⁷⁹di dalam atom tersebut memiliki..

       A.elektron 33,proton 33,netron 79               D.elektron 33,proton 33,netron 46

       B. elektron 33,proton 79,netron 112            E. elektron 46,proton 33,netron 79

       C. elektron 79,proton 33,netron 79

3.    Senyawa yang berikatan ion adalah

       A.NaOH         B.BaCl₂           C.CO          D.CH₄           E.NO₂

4.    Diketahui atom A(NA=6), B(NA=4), C(NA=11),D (NA=16) dan E(NA=35) pasangan atom yang berikatan ion adalah..

       A.A dan B     B. Adan D      C. B dan D        D.B dan E           E.C dan E

5.    Konfigurasi electron atom suatu unsure A:2)8)2 dan B: 2)6 .Jika A dan B bereaksi senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya adalah…

       A.AB₂, ikatan ion                         D.A₂B, ikatan ion

       B.AB, ikatan ion                           E.A₂B, ikatan kovalen

       C.AB₂, ikatan kovalen

6. Jika NaOH memiliki massa 2 gram dan Mr NaOH = 40 maka jumlah molnya adalah..

       A.0,2            B.0,1               C.10               D.0,05             E.0,5

7.    Pada reaksi Cl₂ + 2KOH è KCl + KClO  + H₂O, biloks Cl berubah dari..

       A.-1 menjadi +1 dan 0                    D. +2 menjadi 0 dan -1

       B. +1 menjadi -1 dan 0                   E. 0 menjadi -1 dan +1

       C. 0 menjadi +1 dan +2

8.    Perhatikan reaksi berikut 2 CO + 2NO è 2 CO₂ + N₂, biloks N berubah dari

       A. +2 menjadi 0                        D. +3 menjadi +2

       B. +2 menjadi +1                      E. +4 menjadi 0     

       C. +3  menjadi +1

9.    Rumus kimia untuk diNitrogen trioksida

       A.NO                 B.NO₂                   C. N₂O₃               D.N₂O₄           E.N₂O₅

10.  CH₂==CH₂ +  H₂  è CH₃ --- CH₃ , dinamakan reaksi

       A.Eliminasi      B.substitusi        C.oksidasi         D.Redoks         E.adisi

11. Perhatikan persamaan reaksi berikut:CH₃COOH+ HNO₂èCH₃COOH₂ ⁺ + NO₂^–

       Termasuk pasangan asam-basa konyugasi adalah ;

A. CH₃COOH dan NO₂^–                       D. CH₃COOH dan HNO₂

B. CH₃COOH dan CH₃COOH₂ ⁺          E. CH₃COOH₂ ⁺ dan NO₂^–                      

C.CH₃COO ^– dan HNO²

12.  Perhatikan reaksi berikut :

       1.RNH₂ + H₂O è RNH₃⁺  + OH ^–

       2.H₂PO₄^- + H₂O èHPO₄ ^2- + H₃O ⁺

       3.HCO₃ ^- + H₂O è H₂CO₃ + OH^-

       H2O yang bersifat basa berdasarkan teori asam-basa bronsted-lowry terdapat pada reaksi ;

       A. 1                  B.2                   C.3                   D.1 dan 3             E.1 dan 2

13.  Perhatikan data beriku ini ;

      

Larutan	Perubahan Warna
	Lakmus Merah	Lakmus Biru
1	Merah	Biru
2	Biru	Biru
3	Biru	Biru
4	Merah	Merah
5	Merah	Merah

       Larutan yang bersifat basa adalah ;

       A. 1dan 2        B. 1 dan 5         C. 2 dan 3          D.2 dan 4           E. 3 dan 4

14.  HCl 0,1 mol dalam 10 liter  memiliki ph sebesar ..

       A.1                 B.2                     C.3                      D.4                    E.5

15.  0,01 mol H₂SO₄ mempunyai volume 2 liter, berapa PH larutan..

       A.2- log5       B.2                      C.3                     D.5- log 2           E.1

16.  Berapakah PH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 L air

       A.10              B.11                    C.12                   D.13                   E. 9

17.  Larutan CH3COOH 0,001 M(Ka = 2 x 10^-5) memiliki PH sebesar

       A. 4 - log 1,4           B. 2             C.1,4 – log4              D.2            E.4

18.  Logam alumunium yang massanya 5,4 gr(Ar Al =27) direaksikan dengan asam sullfat, reaksinya : 2Al  + 3H₂SO₄ è Al₂(SO₄)₃  +  3H2, tentukan volume H₂ pada Stp

       A. 3 L            B.5L              C.4,42 L              D.6,72 L           E.2,24 L

19.  Reaksi Zn + 2HCl è ZnCl₂  + H₂, jika 3,25 gram logam Zn(Ar =65) bereaksi sempurna(habis), volume HCl 0,1 M yang diperlukan

       A. 1L         B. 2 L           C.4 L              D. 3 L                E.5 L  

20.  Dari soal no 19, tentukan volume gas H₂ pada STP( V= 22,4 L)

       A. 0,028 L        B.1,12 L          C.2,24 L            D.3 L         E. 4,5 L